Особенности аффинажа палладия: необходимые материалы и условия для проведения процедуры, описание технологии

Палладий в чистом виде в природе встречается редко. Обычно его добывают из никелевых и иных руд. Для получения чистого материала проводят аффинаж палладия, в ходе которого используются соляная кислота и кислород. Промышленные технологии добычи материала требуют использования опасных химических реагентов, поэтому применять такие способы в домашних условиях нельзя.

Дома аффинаж палладия проводят в целях:

  • получения чистого материала, используемого в качестве катализатора;
  • последующей перепродажи драгметалла.

В основном преследуют последнюю цель, так как металл постоянно дорожает и, при наличии достаточного количества исходных компонентов, его продажа может принести существенную прибыль. Так, стоимость грамма палладия сегодня оценивается свыше 1 тысячи рублей.

Зачем нужен палладий

Материал чаще всего получают из радиодеталей и компонентов, составляющих современную электронику. В подобных изделиях металл встречается в составе платинового, серебряного, золотого и иных сплавов. Реже он использовался в чистом виде.

Важно отметить, что продать материал можно только в специализированной точке по скупке драгметаллов, имеющей соответствующую лицензию.

Область применения палладия

Ценность палладия обусловлена его физическими и химическими свойствами:

  • высокая теплота плавления, превышающая 1,5 тысячи градусов;
  • стойкость к воздействию воды и щелочей;
  • хорошая электропроводность;
  • не контактирует с аммиаком.

При этом металл вступает в реакцию с концентрированной азотной кислотой, в связи с чем последняя применяется для его аффинирования.

Катализаторы Палладиевые катализаторы применяются для проведения крекинга нефти или обнаружения микроскопических скоплений угарного газа в воздухе.
Очистка водорода Посредством металла проводится глубокая очистка водорода от разнообразных примесей.
Гальванотехника В гальванотехнике используется палладиевый хлорид. Последний применяется в качестве металлизации диэлектриков, например, при производстве электрических плат.
Электрические контакты Благодаря их высокой стойкости к износу, сплавы палладия применяются в военной и аэрокосмической отрасли при создании электрических приборов и микросхем.
Ювелирные изделия Добавление драгоценного металла в золото позволяет изменить цвет последнего.
Медицина Для изготовления медицинских приборов, зубных протезов.

Также материал применяется при создании:

  • измерительных приборов с целью исключения образования на их поверхности коррозии;
  • химической аппаратуры типа перегонных кубов и другого.

Палладиевое напыление позволяет предотвратить искрение в электрических контактах.

Все приведенные в таблице изделия могут стать потенциальными источниками аффинажного металла.

Где найти материал

Дома основным исходным материалом для проведения аффинажа станут различные радиодетали. Применяя его в сплавах, на основе которых производители изготавливают микросхемы, разработчикам последних удается значительно повысить их срок службы.

  • Палладий можно добить из конденсаторов КМ. В них он встречается в виде сплава с платиной. Также металл включен в состав конденсаторов других типов, применяемых в российских (включая советские) и иностранных радиодеталях. В зависимости от типа электросхемы и условий ее работы, соотношение исходных компонентов в сплавах может меняться.
  • Палладий внешне напоминает серебро и платину, так как все материалы имеют одинаковый светлый оттенок. Визуально отличить их друг от друга бывает сложно даже опытному специалисту.
  • Отделить материалы можно за счет предварительно разогретой азотной кислоты: платина с ней не вступает в реакцию. С другой стороны, последняя растворяется в смеси, известной, как «водка царская».
  • Для осуществления этой реакции исходные компоненты необходимо нагреть.

Выделить палладий из пробирного камня можно следующим путем:

  1. Заостренным краем металлического куска следует с нажимом провести по этому камню, оставляя на его поверхности царапину.
  2. Изготавливается смесь из 10-процентного раствора калия и йода, в который затем добавляется азотная и соляная кислоты.
  3. Полученный реагент наносится на царапину.

Если после проведенных манипуляций образовалось красно-коричневое пятно, значит, в составе первого содержится платина.

Керамические конденсаторы

Для проведения аффинажа необходимо подготовить дорогостоящие компоненты и соответствующую посуду. Поэтому во избежание дополнительных расходов, рекомендуется перед началом работы подготовить достаточное количество исходных материалов, в составе которых присутствует много палладия.

В современной электронике содержание этого материала невелико. И чтобы получить металл в относительно большом объеме, следует запастись необходимым количеством керамических конденсаторов: КМ-3, КМ-4, КМ-5 и КМ-6. Именно они, по мнению специалистов, соответствуют приведенным выше условиям. Однако керамические конденсаторы стоят дорого.

Найти КМ можно в электронике, выпущенной в советское время. Керамические конденсаторы ранее использовались в:

  • аналоговой технике;
  • компьютерах;
  • генераторах;
  • измерительных устройствах (Е7-14, Р2-73);
  • осциллографах (C-114, 116 и другие) и так далее.

Примеры аффинажа

Аффинаж проводится различными методами. Для выделения материала дома оптимальным выбором станут:

  • электролиз;
  • последовательные химические реакции.

Для проведения электролиза потребуется высококонцентрированная серная кислота. Она замещает собой электролит.

В качестве катода используется свинец, а анод – электродеталь, из которой выделяется требуемый материал. В процессе проведения процедуры исходные медные и латунные сплавы остаются нетронутыми.

После электролиза выделяется палладий с различными примесями. Для их удаления металл помещается в соляно-азотную кислоту.

Перед началом процедуры в емкость, заполненную электролитом, подается напряжение 11-13 вольт. Воздействие электрического тока приводит к образованию в сосуде порошка или хлопьев. Именно в таком виде выделяется палладий.

Электролиз – это относительно простой способ получения металла. Добыть палладий посредством химической реакции сложнее, так как, в зависимости от состава сплава, подбираются исходные реагенты. Так, для отделения серебра и золота потребуются:

  • азотная и соляная кислоты, в том числе и их смесь;
  • аммиак.

Важно помнить о том, что в процессе получения палладия посредством химической реакции в окружающее пространство выделяется множество опасных для организма веществ. Перед началом процедуры рекомендуется надеть средства защиты (перчатки и маску) и создать условия для вентиляции помещения.

Отделение палладия от золота

Для проведения такой химической реакции необходимо исходный материал поместить в смесь, состоящую из концентрированной азотной и соляной кислот. Данный состав известен как «Царская водка». Если на руках имеется палладиево-серебряный сплав, то в качестве реагента используется азотная кислота.

  • В соляно-азотный раствор добавляется дистиллированная вода. Далее смесь в таком виде выдерживается примерно сутки, в течение которых происходит расщепление веществ. По окончании отведенного срока в емкости образуется осадок в виде хлорида серебра, который следует отфильтровать.
  • Для отделения палладия от золота, оставшихся в составе, в смесь добавляется аммиак. Емкость вновь следует оставить на двое суток. Далее отфильтровывается золотой раствор. Его рекомендуется поместить в отдельную емкость и восстановить драгоценный металл при помощи цинка.
  • Оставшийся палладиевый фильтрат подвергается воздействию небольшого количества соляной кислоты. В результате такой реакции появляется осадок, имеющий желтый оттенок с примесью оранжевого. Через несколько часов его необходимо профильтровать, высушить и прокалить, нагрев до температуры в 500 градусов. Итогом этой операции станет порошок, состоящий из палладия.

Аффинаж с реактивом Чугаева

Реактив Чугаева применяется при аффинаже палладия в промышленных масштабах. Такая технология предусматривается современным ГОСТом. В приведенном ниже примере в качестве исходного элемента используется сплав из палладия и золота. Подобное сочетание можно встретить в ювелирных украшениях или зубных протезах.

Лом, содержащий в себе палладий, помещается в азотную кислоту и нагревается. Для удаления серебра из состава потребуется соляная кислота, при реакции с которой образуется творожистый осадок белого цвета.

Следом проводится выпаривание спирта. В течение всего процесса необходимо постоянно доливать соляную кислоту. В итоге получается сироп бурого цвета, который следует разбавить с дистиллированной водой и реактивом Чугаева. После смешения всех компонентов в емкости начнется химическая реакция, результатом которой станет ярко-желтый осадок.

В дальнейшем процедура получения палладия проводится по тому же сценарию, что был описан выше:

  1. Осадок фильтруется и высушивается.
  2. Полученный порошок прокаливается при температуре в 500 градусов.

Общий выход металла напрямую зависит от объема его содержания в исходном сплаве. В точности предсказать результат не удается.

Добыть палладий дома сложно, но при наличии указанных компонентов выполнить весь процесс сможет каждый желающий.

Источник: https://ProDragmetally.ru/dragotsennye-metally/palladij/osobennosti-affinazha.html

Пошаговая инструкция по аффинажу золота дома и в лаборатории

Аффинаж золота – это процесс очистки жёлтого драгоценного металла от различных примесей, в результате проведения которого предполагается возможным получение чистого драгметалла.

Аффинаж золота можно проводить в домашних и лабораторных условиях. Специфика и особенности этого процесса зависят от способов и места его проведения.

Читайте также:  О добыче золота в Казахстане: золотоносные рудники и коммерческая разработка мелких золоторудных месторождений

Мы предлагаем вам ознакомиться с альтернативными способами аффинажа золота в домашних и лабораторных условиях.

Способы

Получить аффинированное (чистое) золото можно электролитическим или химическим способом. В ювелирном производстве, как правило, используют химический способ аффинажа ввиду того, что целесообразность применения электролитического способа проявляется исключительно при больших объёмах драгметалла и регулярном применении, то есть на больших производствах.

В целом, специалисты обычно называют три альтернативных способа очистки золота от примесей:

  • мокрый (химический);
  • сухой (обработка хлором);
  • электролитический.

Химический способ рассчитан исключительно на переработку тех благородных металлов (в том числе и золота), примеси которых могут содержать в себе не только другие металлы, но и их соединения или же природные сплавы.

Выбор способа и метода аффинажа золота главным образом зависит от состава сплава или соединения.

Если в составе сплава содержится большое количество серебра, которое, как известно, препятствует его растворению в царской водке, образуя нерастворимый слой в кислоте, в такой сплав обыкновенно в качестве «разрыхлителя» добавляют медь.

После этого компоненты растворяют в азотной кислоте, которая помогает удалить нежелательные частицы серебра, а металлы, которые выпали в осадок, окисляют посредством использования царской водки, после чего восстанавливают их. В случае с золотом таким восстановителем будет хлорид олова.

Аффинаж золота посредством использования хлора заключается в измельчении сплава металла до порошка и пропускании газообразного хлора через этот нагретый порошок. Результатом этой реакции является следующее: образуется соль металла (в случае с золотом – хлорид золота).

Электролитический способ заключается в осаждении драгметаллов на электроде. Он включает в себя два этапа:

  1. Растворение одного из электродов в царской водке или соляной кислоте, которое происходит под действием тока.
  2. Осаждение драгметаллов на втором электроде, которое происходит в виде слоёв, первый из которых будет представлять самый благородный металл.

Для получения золота электролитическим аффинажем необходимо использовать золото пробы не ниже 950. Только из такого материала в результате можно получить Fine Gold 999,9 пробы.

О других способах аффинажа золота в домашних и лабораторных условиях мы расскажем в деталях ниже.

С использованием цинка

Золотая капля крупным планом

Для того чтобы очистить золото от примесей первоначально его необходимо смешать с цинком. Для проведения данной операции потребуются следующие инструменты:

  • тигель;
  • большой и прочный пинцет;
  • стальная спица;
  • титановая палочка толщиной два-три миллиметра;
  • колба из огнеупорного стекла;
  • электрическая плита;
  • колпак с отверстием на дне;
  • аппарат для плавки металла.

Материалы, которые необходимы для проведения аффинажа:

  1. Чистая бура (в идеале – аптечная).
  2. Азотная кислота (65-70%).
  3. Соляная кислота (36-38%).
  4. Цинк-разрыхлитель.

Изначально тигель необходимо просушить и раскалить на электроплите. После этого в углубление тигеля добавляем буру. С помощью пинцета опускаем лом в тигель и нагреваем до покраснения. Следующим этапом посыпаем лом щепоткой буры.

Температура плавки должна соответствовать следующей:

  • 999 проба – 1068 градусов по Цельсию;
  • сплавы с серебром и медью 500 и ниже пробы – 900 градусов по Цельсию.

После полного расплавления золота и образования жидкого шарика добавляем маленькие кусочки цинка, оптимальный размер которых 6х6х6 миллиметров. Добавлять следующий кусочек цинка можно только тогда, когда растворится предыдущий.

Полученный таким образом сплав необходимо размельчить в ступке, предварительно накрыв её материей.

  • Полученный таким образом порошок необходимо поместить в стеклянную колбу и поставить её на электроплиту. В колбу залить шестьдесят-семьдесят миллилитров концентрированной азотной кислоты. Когда пройдёт реакция, следует добавить ещё сорок-пятьдесят миллилитров кислоты. Процедуру повторить два-три раза.
  • После того, как пройдёт реакция, колбу с раствором необходимо установить на плиту и довести до кипения на медленном огне.
  • Далее – промываем осадок с помощью добавления в остывший раствор в колбе чистой холодной воды, объём которой должен составлять половину объёма колбы. Раствор взболтать и дождаться оседания хлопьев золота на дно. Жидкость аккуратно слить так, чтобы осадок остался в колбе. Осадок промывать до тех пор, пока вода с осадком не станет прозрачной.
  • Вместе с осадком оставляем в колбе небольшое количество воды. Берём глубокую посудину, застилаем её дно марлей, и выливаем остаток в посуду. Осадок, оставшийся на марле, обильно посыпаем бурой, завязываем в тугой узелок, промокаем фильтровальной бумагой, и помещаем в тигель.
  • Узел и тигель вновь посыпаем бурой и помещаем на электроплиту, тигель накрываем колпаком. Греть необходимо до тех пор, пока марля не истлеет, а бура  не расплавится. Осадок склеится в небольшой ком, после чего можно снять колпак и плавить золото. В результате должен образоваться красный шарик на дне тигля.

Прекращать процесс можно только тогда, если при прекращении нагревания золото начинает затвердевать в течение нескольких секунд, а его поверхность становиться чистой и блестящей.

Затвердевший на дне тигля металл необходимо сразу достать, очисть от буры прокипятив в растворе отбела, состав которого следующий:

  • пол-литра воды;
  • десять миллилитров азотной кислоты;
  • двадцать миллилитров соляной кислоты.

Электролиз

Электролитический способ аффинажа золота в наше время – самый простой и эффективный.

Для его применения необходимо наполнить большую ванну смесью хлорного золота и соляной кислоты.

Аноды электролитических ванн в процессе такого аффинажа отливаются из требующего очистки золота, а катоды образуются из специальной волокнистой золотой жести.

Электрохимическая реакция происходит за счёт подачи напряжения в ванне на электроды, благодаря чему на жести оседает чистое золото, проба которого часто достигает 999,9.

В процессе такого аффинажа на дне ванны образуется шлам, который содержит в себе все дополнительные примеси, которые были в сплаве до начала процесса.

Железный купорос

Золото в «царской водке»

Если золото в изделии представляет собой хлорид жёлтого драгметалла, который растворён в «царской водке», для аффинажа такого изделия необходимо использовать раствор сернокислого железа.

Сульфат железа растворяют в воде, пропорции сульфата и воды следующие: один к двум. Если раствор помутнел (это связано с происходящим процессом окисления) в раствор необходимо поместить чистые железные гвозди. Пропорции следующие: пять грамм гвоздей на сто грамм раствора.

Первый этап аффинажа заключается в испарении избытка азотной кислоты под вытяжным колпаком. Для этого «царскую водку» в совокупности с хлоридом золота необходимо нагреть в фарфоровой чаше с добавлением хлорида натрия, который поможет предотвратить распад хлорид золота.

Между такой чашкой и открытым огнём необходимо поместить железную сетку с асбестовым покрытием. Раствор в процессе нагревания необходимо помешивать стеклянной палочкой и попеременно добавлять в него небольшое количество соляной кислоты.

К фильтрату добавляют насыщенный раствор сульфата железа. Благодаря таким манипуляциям золото выпадет в осадок и приобретёт вид красно-коричневого тяжёлого порошка, образовавшегося на дне сосуда.

Такой осадок также необходимо отфильтровать, промыть водой и собрать на бумажном фильтре, который впоследствии сжечь. Полученный таким образом металл – ни что иное как чистое золото.

Правильность проведения всех описанных манипуляций гарантирует получение чистого золота наивысшей пробы.

Хлорное олово

Химический процесс аффинажа золота

Уникальность процесса аффинажа с использованием хлорного олова заключается в том, что он:

  • простой в применении;
  • не вреден для здоровья;
  • в осадок выпадает только золото.

Сам процесс заключается в следующем:

Необходимо взять порошок хлорного олова, к которому добавить одну часть воды и одну часть соляной кислоты.

В золотосодержащий раствор необходимо добавить хлорное олово. При наличии золота – произойдёт реакция.

Если реакция произошла, раствор необходимо оставить на двенадцать-двадцать четыре часа.

Осадок выпадет на дно. Его необходимо прокипятить в соляной кислоте, благодаря чему он приобретёт желтоватый окрас.

Более детально процесс описан на видео, представленном ниже.

Сущность аффинажа

Процесс аффинажа золота не такой сложный по своей сущности, как может показаться на первый взгляд.

Его довольно просто проделать не только в лабораторных условиях и с наличием специальных знаний, но и дома, имея под рукой минимум реагентов.

Получить чистое золото можно следуя подробным инструкциям, которые были представлены в этой статье.

Источник: http://siqnalrp.ru/stati-o-dragocennyh-metallah/90544-poshagovaya-instruktsiya-po-affinazhu-zolota-doma-v-laboratorii.html

Что такое аффинированные драгоценные металлы, учётные цены на них (Банк России, базы), перспективы инвестиций

Аффинаж представляет собой металлургический процесс (комплекс процедур), направленный на очистку драгоценных металлов от различного рода примесей для получения из них благородных металлов. Аффинаж включает в себя несколько стадий, на которых производится очистка драгоценных металлов.

Читайте также:  Как почистить золото аммиаком и не испортить изделие - правила и методы чистки ювелирных украшений нашатырным спиртом

Аффинированные драгоценные металлы получают методом физической и химической обработки. Несомненно, одним из вопросов, интересующих инвесторов в данном контексте, являются цены на аффинированные драгоценные металлы.

Мы постараемся в этой статье раскрыть все особенности аффинажа драгметаллов, и ответить на интересующие инвесторов вопросы.

Аффинаж

Как мы уже отмечали выше, аффинаж драгоценных металлов представляет собой специфический процесс очистки. Объектами такой очистки могут быть:

  • технологический лом, который содержит в своём составе золото;
  • шлиховое золото;
  • лом ювелирных изделий;
  • отходы электротехнической очистки драгметаллов;
  • «серебряная пена»;
  • концентраты приисков и многое другое.

Процесс аффинажа предполагает, в частности, проведение обязательных подготовительных стадий, которые включают в себя следующие процессы:

  • дробление металла;
  • обжиг металла;
  • сплавление драгметалла с цинком.

Аффинаж золота

Альтернативными способами аффинажа жёлтого драгоценного металла являются:

  • химический;
  • электролитический.

Химическим способом аффинированное золото получают, как правило, в ювелирных мастерских. Он также применим в домашних условиях.

Суть химического способа аффинажа заключается в вымачивании загрязнённого лома золота в различных химических веществах. Обычно в данном случае используют сульфат железа или сернокислое железо.

Это вещество характеризуется относительной дешевизной и отсутствием токсичности. 10-12 грамм раствора сульфата применяют в расчёте на один грамм золота.

Нередко ювелиры добавляют сернокислое железо к царской водке, предварительно растворив в ней золотой лом. Однако такой способ не даст стопроцентного результата ввиду того, что при его использовании не представляется возможным извлечь драгоценный металл полностью.

Наиболее оптимальным способом аффинажа золота считается выпаривание азотной кислоты в специально подготовленной фарфоровой ёмкости с добавлением (поочерёдно) соляной кислоты и сульфата железа. При этом на дно сосуда осядет тёмно-красный порошок, который и является ни чем иным как чистым золотом.

Электролитический способ аффинажа является производственным способом, сырьём для которого выступает золото, проба которого не менее 900. Применение электролитического способа очистки золота в домашних условиях – неприемлемо.

Аффинаж серебра

Способами аффинирования серебра являются:

  • купелирование;
  • химический;
  • электролитический.

В домашних условиях, также как и в случае с аффинажем золота, применим исключительно химический способ. В случае его применения с серебром он провоцирует выделение металла из раствора в виде сульфата серебра чёрного цвета.

Серебро можно извлечь в виде хлорида путём добавления поваренной соли или хлорида аммония. Полученную жидкость необходимо оставить отстаиваться до тех пор, пока не произойдёт её полное разделение на две секции – прозрачную и мутную.

Серебро всегда остаётся в осадке, откуда его и необходимо извлекать.

Базы данных Банка России (цены)

Учётные цены на аффинированные драгоценные металлы, устанавливаемые Банком России, являются одним из самых важных показателей развития внутреннего рынка. Безусловно, в их формировании играет роль множество факторов. Таблица учётных цен на аффинированные драгметаллы ЦБ РФ за февраль 2015 года выглядит следующим образом.

Источник: http://inzoloto.ru/investicii-v-zoloto/osobennosti-affinirovannyx-dragocennyx-metallov

Аффинаж серебра, золота и платины: что это такое и как делать в домашних условиях?

Аффинаж – это металлургический процесс, используемый во многих отраслях деятельности, для получения чистого металла из сплава или смеси. Аффинаж драгоценных металлов, в частности, используется в ювелирном деле для получения сплавов высокой пробы.

Серебро, золото или платину отделяют от менее ценных примесей, разрушая старые украшения или технические детали, а затем сплавляют в новой пропорции, получая пригодный для ювелирной работы сплав.

Этот метод оправдан относительно небольшим содержанием драгметаллов в толще Земли и возможностью их повторного использования не только в декоративных, но и в промышленных целях.

Некоторые из них возможно выполнить только в лабораторных условиях, но некоторые могут себе позволить и ювелиры-любители в условиях обычной квартиры, обзаведясь лишь некоторым инвентарем. Основными методами очищения расплавов является реакция с химическими активными веществами, или же электролиз.

Методы аффинажа

Аффинированный металл, особенно в домашних условиях, не будет абсолютно чист от примесей, хотя аффинаж, выполненный специалистами, дает очень высокий результат.

Максимальная чистота золота, полученного в результате процедуры – 99,65%, а серебра – 99,9%.

Следует понимать, что это результаты, полученные в специализированных лабораториях, и при использовании любительского инвентаря количество чистого вещества будет меньше.

Аффинаж золота проводят различными методами, среди которых:

  • сухой – в расплав лома добавляют хлор или серу;
  • электролитический
  • химический.

Самым оптимальным вариантом для домашнего аффинажа является электролиз. Серебро также можно очищать реагентами и электролизом, а вот аффинаж платины и аффинаж палладия проводится исключительно влажным методом, т.е. растворением в минеральных кислотах.

Для того, чтобы провести аффинаж цветного металла, лом предварительно расплавляют и смешивают с цинком. При этом под аффинаж выделяется отдельный тигель (огнеупорная емкость), который нельзя будет впоследствии использовать для иных процедур. Перед расплавлением лом дробят и обжигают.

Для того чтобы в домашних условиях очистить драгоценный металл от примесей, требуется заранее подготовить необходимый инвентарь. Неотъемлемым элементом рафинирования металла является использование буры – порошка бората натрия, называемого также пайкой или паяльным флюсом. Необходимо наличие чистой, неиспользованной буры, иначе аффинаж не приведет к желаемому результату.

Другой необходимый материал – концентрированная азотная кислота. Подойдут концентраты с 65-70% содержанием кислоты. Кроме того, требуется соляная кислота в концентрации 36-38%.

Из этих кислот и чистой (желательно дистиллированной) воды готовится «отбеливатель», т.е. очищающая металл смесь.

Готовится она смешиванием ингредиентов в следующей пропорции: на пол-литра воды 20 мл соляной и 10 мл азотной кислоты.

Особенности технологии

Разберем технологию произведения аффинажа драгметаллов на примере золотого лома. Та же техника может применяться и для рафинирования серебра, с некоторыми поправками в реагентах. Учитывайте химические свойства веществ-реагентов при подготовке к процедуре.

Ювелиры-любители, несмотря на кажущуюся простоту мероприятия, не должны быть беспечны.

  • Комната, в которой будет проводиться аффинаж (или любые другие манипуляции с металлами) должна быть свободна от посторонних и легковоспламеняющихся предметов, иметь достаточно просторную рабочую площадку и возможность качественной вентиляции помещения (в идеале – мощный вытяжной шкаф, т.к.
  • сквозняки из открытых окон могут помешать работе). Если вы при этом не являетесь владельцем частного дома, то лучше воздержаться от подобных экспериментов, т.к. весьма токсичные испарения могут негативно отразиться на самочувствии ваших соседей, попав в вентиляцию.
  • Также человек, работающий с агрессивными химикатами и металлами, должен позаботиться о собственной безопасности.
  • Глаза нужно закрыть очками с наглазниками, иначе они неизбежно начнут слезиться, а это опасно при работе с опасными веществами. Волосы желательно тоже закрыть, иначе они могут впитать в себя молекулы реагентов.
  • Для проведения аффинажа необходимо приготовить цинк. Его нужно сплавить с ломом драгметалла, чтобы кислота активнее прореагировала с молекулами золота.
  • Это работает приблизительно следующим образом: при реакции, кислота растворяет все металлы, кроме золота, но ей для этого нужно проникнуть между молекулами сплава.

Добавление цинка в смесь делает химическую текстуру сплава более рыхлой, что позволяет эффективнее очистить лом. Получившийся в результате такой реакции, осадок достаточно будет просто промыть водой.

Золотой лом сплавляется с цинком в пропорции 1:1, при этом желательно иметь в запасе еще немного цинка. Для расплавления металл предварительно высушивают и прокаливают на плите ювелирный тигель. Тигели продаются в магазинах для ювелиров и стоят сущие копейки, поэтому лучше приобрести несколько для разных манипуляций.

Важно использовать именно ювелирный тигель, а не подручный аналог – другая посуда может не выдержать высоких температур и лопнуть.

Проведение аффинажа в домашних условиях

Тигель необходимо просушить перед накаливанием, т.к. влажный тигель может лопнуть. Сразу добавлять в него металл тоже нельзя – посуда разлетится и может ранить вас во время процесса. Этапы проведения аффинажа в домашних условиях выглядят примерно так:

  1. Для начала плавления прокалите дно и стенки тигля, а затем добавьте в него буру до тех пор, пока она не расплавится. Используйте пламя горелки, чтобы распределить буру по всему углублению, чтобы она покрыла тигель.
  2. Перенесите лом в тигель и нагрейте до покраснения. Затем посыпьте лом бурой, чтобы та покрыла его пленкой.
  3. После того, как золото превратится в лужицу, покрытую бурой, начинайте пинцетом добавлять цинк по одному кусочку, прогревая при этом сплав. Необходимо добавлять цинк мелкими кусочками, иначе весь сплав просто выплеснется из емкости.
  4. После полного расплавления аккуратно перемешайте сплав спицей. Понизьте температуру плавления. Когда металл уже начнет застывать, а бура еще нет, подцепите сплав пинцетом и опустите его в воду.
  5. Следом, нужно полученный сплав растолочь в ступке и поместить в колбу, которая устанавливается на электрическую плиту. После этого в колбу заливают азотную кислоту (примерно в 6-7 раз больше чем масса исходного лома). Будьте осторожны с испарениями – они токсичны и удушливы.
  6. Затем, когда реакция стихнет, добавьте еще немного кислоты (примерно в 1,5 раза меньше чем в первый раз). Можно повторить процедуру еще пару раз, но не более.
  7. Включите электрическую плиту и доведите смесь до кипения. Кипятите на медленном огне до тех пор, пока пар из колбы не посветлеет.
  8. После того, как раствор остынет, залейте до середины объема колбы холодную чистую воду. Аккуратно взболтайте смесь, а затем слейте жидкость в фаянсовую тарелку, оставив осадок в колбе. Если в слитой жидкости нет видимых крупиц металла, сливайте ее. Продолжайте промывать осадок, пока в колбе не останется только прозрачная вода и золото. После этого из полученных хлопьев можно будет сделать слиток.
Читайте также:  Изделия из черненого серебра с эффектом состаренности - обзор, методы чернения дома и правила ухода

Сплавлять их можно друг с другом в различных пропорциях, или же оставить в виде слитка. Главное в проведении подобных домашних экспериментов – соблюдать все меры предосторожности и не подвергать ничью жизнь и здоровье опасности.

Источник: http://gems-and-jewels.ru/chto-takoe-affinazh.html

Добыча (афинаж) золота дома часть 1. — От идеи, до результата!

Вот несколько рекомендаций связанных с химической посудой, тарой, реактивами применяемых для (аффинажа) извлечении драгметаллов (золота, серебра, платины, палладия, и др) в домашних условиях. Здесь представленны основны материалы, реактивы которые нужны будут в процессе (аффинажа) золота, и золото содержащих элементов и других источников содержания драгметаллов.

Химическая посуда, тара.
1. Тара для хранения кислот, и других реактивов.

А) Канистры полиэтиленовые 5 литровые.
Б) Ведро пластиковое (полиэтиленовое) 5-10 литров.
В) Емкость, желательно 40 литровую (можно старую пластиковую канистру).

Г) Воронка коническая большая.

Д) Фильтры беззольные, диаметром 150 мм.

Е) Колба коническая с дилениями 1500-2000мл.

Ё) Стакан химический 2000 мл, TC, ХС.

Ж)Спиртовая горелка.

З) Тигли:  а) корундовые,б) фарфоровые, в) графитовые.

И) Горелка газовая, типа «Палира» для плавки метала.

Что нам понадобиться в процессе (аффинажа), добычи золота в домашних условиях, из реактивов.

2. Кислоты:

Азотная кислота.
Википедия (азотная кислота)

Азотная кислота (HNO 3), — сильная одноосновная кислота. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы.

Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и t кип120 °C при атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO 3·H 2O) и тригидрат (HNO 3·3H 2O).

Высококонцентрированная HNO 3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:

При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией).

Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.
Соляная кислота.

Соляная (хлороводородная, хлористоводородная) кислота, хлористый водород — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl 2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость.

Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Хлороводород прекрасно растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %.

Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Особенности обращения

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Плавиковая кислота.
Википедия (плавиковая кислота)

Плавиковая кислота (фтороводородная кислота, фтористоводородная кислота, гидрофторидная кислота) — водный раствор фтороводорода (HF). Промышленностью выпускается в виде 40 % (чаще), а также 50 % и 72 % растворов. Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата, из которого получают фтороводород.

Свойства: Физические.

Бесцветная жидкость. Растворение фтористого водорода в воде сопровождается довольно значительным выделением тепла (59,1 кДж/моль). Характерно для него образование содержащей 38,3 % HF и кипящей при 112 °C азеотропной смеси (по другим данным 37,5 % и t кип 109 °C). Такая азеотропная смесь получается в конечном счёте при перегонке как крепкой, так и разбавленной кислоты.

Химические.
Это кислота средней силы. Она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре.

еагирует со многими металлами с образованием фторидов (свинец не растворяется в плавиковой кислоте, так как на его поверхности образуется нерастворимый фторид PbF 2; платина и золото также не растворяются), не действует на парафин, который используют при хранении этой кислоты.
Техническая плавиковая кислота.

Техническая плавиковая кислота обычно содержит ряд примесей — Fe, Rb, As, кременфтористоводородную кислоту Н 2SiF 6, SO 2) и др.
Для грубой очистки ее перегоняют в аппаратах из платины или свинца, отбрасывая первые порции дистиллята.

Крепкая плавиковая кислота (более 60 % HF) может сохраняться и транспортироваться в стальных емкостях. Для хранения плавиковой кислоты и работы с ней в лабораторных условиях наиболее удобны сосуды из тефлона, полиэтилена и других пластмасс.
Токсические свойства.

Плавиковая кислота довольно ядовита. Обладает слабым наркотическим действием. Возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов, органов пищеварительной системы, отёк легких.

Обладает выраженным ингаляционным действием, раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз (вызывает болезненные ожоги и изъязвления); кожно-резорбтивным, эмбриотропным, мутагенным и кумулятивным действием.

  • Ей присвоен второй класс опасности для окружающей среды, в то время, как чистый фтороводород принадлежит к первому классу опасности. При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк, боль, химический ожог и общетоксическое действие.
  • Симптомы от воздействия слабо концентрированных растворов могут появиться через сутки и даже более после попадания их на кожу. При попадании в кровь через кожу связывает кальций крови и может вызвать нарушение сердечной деятельности. Ожоги площадью более чем 160 см 2 опасны возможными системными токсическими проявлениями.
  • Токсичность плавиковой кислоты и её растворимых солей предположительно объясняется способностью свободных ионов фтора связывать биологически важные ионы кальция и магния в нерастворимые соли. Поэтому для лечения последствий воздействия плавиковой кислоты часто используют глюконат кальция, как источник ионов Ca 2+.
  • Пострадавшие учаски при ожогах плавиковой кислотой промываются водой и обрабатываются 2,5% гелем глюконата кальция.  Тем не менее, поскольку кислота проникает сквозь кожу, простого промывания недостаточно и необходимо обращение к врачу для проведения лечения.

Серная кислота H 2SO 4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO 3. Если молярное отношение SO 3 : H 2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO 3 в серной кислоте.

Источник: https://abramovae.ru/au1.html

Ссылка на основную публикацию